二氧化硫是电解质吗（电解质的电离）

一.电解质与非电解质

1．概念

(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。

2．常见的电解质和非电解质

(1)常见的电解质

①酸：氯化氢、硫酸、硝酸、碳酸等等等。

②碱：氢氧化钾、氢氧化钠、一水合氨、氢氧化镁、氢氧化铝等等。

③盐：氯化钾、硫酸钠、硝酸镁等等。

④活泼金属氧化物：氧化钠、氧化钙等等。

⑤水。

(2)常见的非电解质

①部分非金属氧化物：二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、五氧化二磷等等。

②非酸性气态氢化物：氨气。

③大部分有机化合物：蔗糖、酒精、甲烷等等。

二、电解质的判断

1．从物质分类的角度看：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。

2．从物质性质角度看：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。

(1)有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如酸等一些共价化化物类型的电解质。

(2)有些电解质只在熔融状态下才能导电，如金属氧化物或难溶于水的盐。

3．从导电本质的角度：电解质导电的本质是化合物自身发生电离，若是化合物溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导电，则该化合物不是电解质，如二氧化碳溶于水可以导电，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子，碳酸是电解质，实际上二氧化碳属于非电解质。

三.注意以下几点

1，溶于水能导电的化合物不一定是电解质。例如：二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、氨气的水溶液均能导电，但二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、氨气本身不能直接电离产生离子，而是它们与水反应生成的碳酸、亚硫酸、硫酸、一水合氨电离出自由移动的离子，所以碳酸、亚硫酸、硫酸、一水合氨是电解质，但二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、氨气是非电解质。电解质自身电离是本质，导电是现象，我们必须透过现象看本质，不能被表面现象所迷惑。

(2)能导电的物质不一定是电解质。

①Fe、Cu等金属能导电，但它们是单质，既不是电解质也不是非电解质。

②稀盐酸能导电，但不是电解质，因为稀盐酸为混合物。

所以电解质讨论的对象必须是化合物。

(3)电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解质。例如：硫酸钡等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱，但其溶于水的部分可以完全电离，因而属于电解质。蔗糖易溶于水，但它是非电解质。电解质和其溶解性是两回事。

(4)不是电解质的物质不一定就是非电解质。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。所以化合物可以分为电解质和非电解质。

四、电解质的导电性

电解质导电的条件：在水溶液里或熔融状态下。

1．强碱和盐等化合物在固态时虽然存在阴、阳离子，但是不能自由移动，所以不能导电；它们在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，故能导电。

2．酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因而不能导电，如液态氯化氢、硫酸等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导电。因此，电离是导电的前提。